乙炔气是一次能源。

乙炔，分子式C2H2，俗称风煤和电石气，是炔烃化合物系列中体积最小的一员，主要作工业用途，特别是烧焊金属方面。乙炔在室温下是一种无色、极易燃的气体。纯乙炔是无臭的，但工业用乙炔由于含有硫化氢、磷化氢等杂质，而有一股大蒜的气味。纯乙炔为无色芳香气味的易燃气体。 而电石制的乙炔因混有硫化氢H2S、磷化氢PH3、砷化氢而有毒，并且带有特殊的臭味。熔点（118.656kPa）-80.8℃，沸点-84℃，相对密度0.6208（-82/4℃），折射率1.00051，折光率1.0005（0℃），闪点（开杯）-17.78℃，自燃点305℃。在空气中爆炸极限2.3%-72.3%（vol）。在液态和固态下或在气态和一定压力下有猛烈爆炸的危险，受热、震动、电火花等因素都可以引发爆炸，因此不能在加压液化后贮存或运输。微溶于水，溶于乙醇、苯、丙酮。在15℃和1.5MPa时，乙炔在丙酮中的溶解度为237g/L，溶液是稳定的。 因此，工业上是在装满石棉等多孔物质的钢瓶中，使多孔物质吸收丙酮后将乙炔压入，以便贮存和运输。为了与其它气体区别，乙炔钢瓶的颜色一般为乳白色，橡胶气管一般为黑色，乙炔管道的螺纹一般为左旋螺纹（螺母上有径向的间断沟）。

(资料图)

分子构型：直线型

杂化类型：sp杂化中心原子孤电子对数：0通常计量单位：m³；mm³；cm³；

密度：标准气压下1.17Kg/m³；在25摄氏度状况下，密度1.12Kg/m³。

乙炔（acetylene）最简单的炔烃，又称电石气。结构式H-C≡C-H，结构简式CH≡CH，最简式（又称实验式）CH，分子式 C2H2，乙炔中心C原子采用sp杂化。电子式 H：C┇┇C：H乙炔分子量 26，气体比重 0.91（Kg/m3），火焰温度3150 ℃，热值12800 （千卡/m3） 在氧气中燃烧速度 7.5 ，纯乙炔在空气中燃烧2100度左右，在氧气中燃烧可达3600度。化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。

a．可燃性：

2C₂H₂+5O₂→4CO₂+2H₂O（条件：点燃）

现象：火焰明亮、带浓烟，燃烧时火焰温度很高（>3000℃），用于气焊和气割。其火焰称为氧炔焰。b．能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。可以跟溴、氢气、卤化氢等多种物质发生加成反应，分别生成四溴乙烷、乙烷和卤乙烷。

三个乙炔分子结合成一个苯分子：

由于乙炔与乙烯都是不饱和烃，所以化学性质基本相似。在适宜条件下，三分子乙炔能聚合成一分子苯。但苯的产量不高，副产物又多。如果利用钯等过渡金属的化合物作催化剂，乙炔和其他炔烃可以顺利地生成苯及其衍生物。

在一定条件下，乙炔也能与烯烃一样，聚合成高聚物——聚乙炔。

在氰化亚镍，80~120℃，1.5MPa条件下，四个乙炔分子聚合成环辛四烯。

将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出。乙炔与银氨溶液反应，产生白色乙炔银沉淀。

乙炔具有弱酸性，因为乙炔分子里碳氢键是以SP-S重叠而成的。碳氢里碳原子对电子的吸引力比较大些，使得碳氢之间的电子云密度近碳的一边大得多，而使碳氢键产生极性，给出H+而表现出一定的酸性。（pKa=25)

将其通入硝酸银或氯化亚铜氨水溶液，立即生成白色乙炔银（AgC≡CAg）和棕红色乙炔亚铜（CuC≡CCu）沉淀，可用于乙炔的定性鉴定。这两种金属炔化物干燥时，受热或受到撞击容易发生爆炸，如反应完应用盐酸或硝酸处理，使之分解，以免发生危险。

注意：乙炔在使用贮运中要避免与铜接触。

炔烃中碳碳叁键的碳原子是sp杂化，使得Csp－H的σ键的电子云更靠近碳原子，增强了碳氢单键极性使氢原子容易解离，显示“酸性”。连接在碳碳叁键上的碳原子上的氢原子相当活泼，易被金属取代，生成炔烃金属衍生物叫做炔化物。

乙炔与铜、银、水银等金属或其盐类长期接触时，会生成乙炔铜（Cu2C2）和乙炔银（Ag2C2）等爆炸性混合物，当受到摩擦、冲击时会发生爆炸。因此，凡供乙炔使用的器材都不能用银和含铜量70%以上的铜合金制造。

实验室中常用电石跟水反应制取乙炔。与水的反应是相当激烈的，可用分液漏斗控制加水量以调节出气速度。也可以用饱和食盐水。

原理：电石发生水解反应，生成乙炔。装置：烧瓶和分液漏斗（和制氢气的装置相同，但不能使用启普发生器）。烧瓶口要放棉花，以防止泡沫溢出。

试剂：电石（CaC₂）和水。

反应方程式：CaC₂+2H－OH→Ca(OH)₂+CH≡CH↑

收集方法：排水集气法。

尾气处理：点燃

制备装置与氢气等气体类同。

本文到此讲解完毕了，希望对大家有帮助。